반응 속도는 농도 변화율로 나타내고, 속도식의 차수는 실험으로 정합니다. 충돌 모형과 초기 속도법의 의미를 정리합니다.
활성화 에너지 Eₐ는 반응이 시작되기 위해 넘어야 하는 장벽입니다. 온도, 아레니우스 식, 촉매 효과를 함께 정리합니다.
화학 평형은 정반응과 역반응이 같은 속도로 일어나는 동적 상태입니다. 평형 상수 K와 반응 지수 Q의 역할을 정리합니다.
르샤틀리에의 원리는 평형이 외부 변화의 영향을 줄이는 방향으로 이동한다는 원리입니다. 농도, 압력, 온도, 촉매 효과를 구분합니다.
pH는 수소 이온 농도를 로그 척도로 바꾼 산성도입니다. K_w, K_a, pK_a와 완충 용액의 원리를 정리합니다.
탄소는 네 개의 결합과 긴 사슬을 만들 수 있어 다양한 구조를 만듭니다. 이성질체와 동족체의 기본 기준을 정리합니다.
알케인은 단일 결합만 가진 포화 탄화수소입니다. 구조식과 시성식을 비교하고, 가장 긴 사슬을 기준으로 이름 붙이는 법을 정리합니다.
알켄과 알카인은 이중·삼중 결합을 가진 불포화 탄화수소입니다. 첨가 반응과 치환 반응의 차이를 중심으로 정리합니다.
작용기는 탄소 골격의 성질을 바꾸는 자리입니다. 할로젠화물, 알코올, 에터를 대표 작용기와 성질 중심으로 비교합니다.
카보닐기 C=O는 위치와 주변 결합에 따라 알데하이드, 케톤, 카복실산, 에스터로 이어집니다. 대표 성질을 비교합니다.
