화학 · 고등 1학년 정량 화학 — 몰과 화학량론
7편 읽기 순서.
각 에피소드는 핵심 질문과 요약을 중심으로 이어집니다. 순서대로 읽으면 개념이 단계적으로 쌓이도록 구성했습니다.
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01 몰 — 아주 많은 입자를 세는 묶음 단위
몰은 원자와 분자처럼 작은 입자를 세기 위한 큰 묶음 단위입니다. 1몰과 아보가드로 수의 의미를 정리합니다.
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02 몰질량 — 1 mol을 g으로 읽기
몰질량은 물질 1 mol의 질량입니다. 화학식량과 g/mol 단위를 연결해 질량과 몰 수를 오가는 법을 정리합니다.
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03 몰농도 — 용액의 진하기를 mol/L로 나타내기
몰농도는 용액 1 L에 들어 있는 용질의 mol 수입니다. M = n / V와 묽힘식 M₁V₁ = M₂V₂를 함께 정리합니다.
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04 화학량론 — 반응식의 계수를 mol 비율로 읽기
균형 잡힌 반응식의 계수는 mol 비율을 알려 줍니다. 질량을 mol로 바꾼 뒤 계수비를 이용하는 계산 흐름을 정리합니다.
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05 한계 반응물과 수율 — 반응의 최대량 계산하기
한계 반응물은 생성물의 최대량을 결정합니다. 계수비로 반응물을 비교하고 이론 수율과 실제 수율을 연결합니다.
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06 기체 법칙 — 압력·부피·온도의 관계
기체의 압력, 부피, 온도는 서로 연결되어 변합니다. 보일·샤를·게이뤼삭 법칙과 켈빈 온도의 의미를 정리합니다.
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07 이상기체 상태 방정식 — PV = nRT 읽기
PV = nRT는 압력, 부피, 몰 수, 절대온도를 연결하는 식입니다. R의 단위와 STP 몰부피를 함께 정리합니다.
에피소드 읽기
앞뒤 학년의
맥락도 함께 보입니다.
현재 단원만 보여주지 않고, 이전 학년에서 온 개념과 다음 학년으로 이어질 개념을 함께 안내합니다.