고등 1학년 정량 화학 — 몰과 화학량론
8편 읽기 순서.
각 에피소드는 하나의 질문으로 시작합니다. 제목과 요약, 표지 이미지를 함께 보여 목록보다 학습 경로처럼 따라가게 했습니다.
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01
아주 큰 수를 세는 법 — 1몰의 첫 만남
고1 화학의 첫 글입니다. 중3의 몰의 문턱을 이어 받아 1몰, 아보가드로 수, mol, N_A, 입자 수 N, N=n×N_A 변환식을 다스와 연의 묶음 단위 사고법으로 정식 도입합니다.
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02
1몰의 무게 — 몰질량과 g 사이의 다리
1몰이라는 입자 수 묶음을 저울 위 g 단위와 연결합니다. 원자량, 분자량, 화학식량, 몰질량, n=m/M 변환과 g↔mol↔입자 수 삼각 다리를 정리합니다.
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03
진하기를 수로 적기 — 몰농도
몰 수를 용액 부피와 연결해 몰농도 M을 도입합니다. M=n/V, n=MV, 묽힘 M1V1=M2V2, %와 ppm의 자리를 구분합니다.
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04
반응식이 알려 주는 양 — 화학량론 1
균형 잡힌 반응식의 계수를 몰 비율로 읽는 첫 화학량론 글입니다. 계수비는 질량비가 아니라 몰비이며, g→mol→mol→g 사슬로 양을 계산합니다.
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05
누가 먼저 다 떨어질까 — 한계 반응물과 수율
반응물 중 누가 먼저 다 떨어질까요? 한계 반응물과 과잉 반응물을 계수비로 판정하고, 이론 수율·실제 수율·수율 백분율이 어떻게 연결되는지 정리합니다.
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06
기체의 부피·온도·압력 — 보일·샤를·게이뤼삭
기체의 압력 P, 부피 V, 절대온도 T 관계를 보일·샤를·게이뤼삭 법칙으로 정리하고, 섭씨가 아니라 켈빈을 써야 하는 이유를 강조합니다.
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07
위대한 한 식 — 이상기체 PV=nRT
보일·샤를·게이뤼삭 법칙을 몰 수 n과 기체 상수 R까지 포함한 이상기체 상태 방정식 PV=nRT로 통합하고, R의 단위에 맞춘 단위 일치와 STP 몰부피 22.4 L를 함께 정리합니다.
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08
고1 마무리 — 정량의 큰 그림과 고2 예고
고1 정량 화학 8편을 마무리하며 mol, g, L, atm, K를 잇는 도구상자를 정리하고 고2의 엔탈피·반응 속도·평형·pH를 예고합니다.
에피소드 읽기
앞뒤 학년의
맥락도 함께 보입니다.
현재 단원만 보여주지 않고, 이전 학년에서 온 개념과 다음 학년으로 이어질 개념을 함께 안내합니다.